Desarrollo

1.Qué entiendes por enlace químico?

R/ En un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos 

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos, que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea, está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia

2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

R/ IÓNICOS: 

-Son solubles en agua y soluciones acuosas 
-En estado solido no conducen electricidad 
-Fundidos o disueltos en agua si conducen electricidad 
-Altos puntos de fusión y ebullición 
-Esta formado por un metal y un no metal 

COVALENTES: 

-Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. 
-Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. 
-Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. 
-Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. 
-Son malos conductores del calor y la electricidad. 
-Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos. 
-Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua. 

METÁLICOS 

-Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). 
-Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos). 
-Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe. 
-Son en general duros 
-La mayoría se oxida con facilidad

Todo elemento tiende a alcanzar la configuración electrónica más estable o ‘de gas noble’. Algunos átomos, los electropositivos, lo hacen cediendo electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa. Otros, los electronegativos, capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se denominan iones: cationes si la carga resulta positiva (+) y aniones si es negativa (-). Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico.

En otras ocasiones, dos átomos comparten pares de electrones y quedan enlazados formando una molécula, de manera que la configuración de la nube electrónica que ahora rodea a los dos núcleos resulta más estable. Los electrones compartidos pueden proceder de ambos átomos, enlace covalente, o de uno solo de ellos. En este último caso se dice que el enlace es covalente coordinado. Hay más tipos de enlaces: metálico, por puentes de hidrógeno... Pero los covalentes, iónicos y metálicos, son los que almacenan más energía y, por tanto, necesitan más energía para romperse. Los enlaces iónicos son frecuentes en los materiales minerales, mientras que los covalentes predominan en los de origen biológico.

3.Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R/ El numero de valencia es el número de electrones que están siendo compartidos, recepcionados o dados por un átomo en un enlace; este numero no cuenta con signo. 

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

ENLACE IONICO 

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

ENLACE COVALENTE 

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

ENLACE METÁLICO

Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
SITIOS WED

- http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos 

- https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111207113444AAVV65G